实验室有一瓶可能含有NaCl、Na2SO4、KNO3、K2CO3、K2SO4中的一种或几种杂

称此样品6.30 g，加入6.0 mol·L^-1的硫酸至过量，产生无色气体560 mL(标准状况)，向逸出气体后的溶液中加入稍过量的BaCl₂溶液，得到白色沉淀9.32 g，透过蓝色钴玻璃观察，滤液的焰色反应无紫色。请根据实验填写下列空白：

(1)若用下图所示仪器组装进行上述实验，气体从左到右各仪器的正确连接顺序为_______接_______，_______接________，______接________；X溶液是_____________，汽油的作用是___________________________________________________。

(2)操作时，怎样才能正确地测出放出气体的体积？__________________________________。

(3)若实验中加入硫酸溶液的体积为5.00 mL，则样品中Na₂SO₃的质量分数是多少(写出计算过程)。

(4)相关离子方程式是___________________________________________________。

(5)一定含有的杂质是什么？(写出计算过程)

(1)A  E  F  D  C  B  浓H₂SO₄  防止SO₂与水接触

(2)待反应装置冷却至室温后，再上下移动量筒，使量筒与甲瓶内液面保持水平，然后读数

(3)m(Na₂SO₃)=×126 g·mol^-1=3.15 g

w(Na₂SO₃)=×100%=50%

(4)+2H⁺====SO₂↑+H₂O；Ba²⁺+====BaSO₄↓

(5)因为n(BaSO₄)==0.04 mol

加入H₂SO₄应得BaSO₄的物质的量为0.005 L×6.0 mol·L^-1=0.03 mol

原混合物中m(Na₂SO₄)=(0.04-0.03) mol×142 g·mol^-1=1.42 g

m(Na₂SO₄)+m(Na₂SO₃)=3.15 g+1.42 g=4.57 g＜6.30 g

故样品中应含NaCl和Na₂SO₄两种杂质。

解析：通过焰色反应现象确定样品中无KNO₃、K₂CO₃、K₂SO₄，是否含NaCl和Na₂SO₄需通过实验数据的处理得出结论。