石膏法制取硫酸钾具有能耗低，原料来源广等优点而被探索．以硫酸

石膏法制取硫酸钾具有能耗低，原料来源广等优点而被探索．以硫酸钙与氯化钾为原料制备硫酸钾的流程如图：

已知硫酸钾在不同温度下在水溶液、氨溶液中的溶解度（g）

（1）氨水显　　（填“酸性”、“碱性”或“中性”），向水中连续通氨气达两个小时可得高浓度氨水，氨气不断溶解使溶液pH　　（填“增大”、“减小”或“不变”）．上表中“非常压”指需增大气压才能形成30℃的氨（35%）溶液，常压下不能形成30℃的氨（35%）溶液的原因是　　．

（2）沉淀池中氨水浓度常常控制在25%至40%，其原因是　　，沉淀池温度适宜保持在　　（选填“低温”或“高温”）．

（3）滤液经蒸发后产生可以循环使用的气体，其化学式为　　；滤液中的副产品氯化钙可转化成碳酸钙固体，与HNO₃反应制备Ca（NO₃）₂•6H₂O晶体，为确保制备过程中既不补充水，也无多余的水，所用硝酸溶液中溶质与溶剂的质量比为　　．

（4）实验室进行过滤操作需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、　　，其中玻璃棒在稀释浓硫酸时也用到，稀释浓硫酸时用到玻璃棒的主要作用为　　．

（5）检验沉淀是否洗净的试剂是　　（填序号）

A．酚酞试液           B碳酸钠溶液          C氯化钡溶液．

【考点】物质的相互转化和制备；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；过滤的原理、方法及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系．

【专题】物质的制备．

【分析】根据物质的酸碱性与pH的关系、氨气在水中的溶解因素、过滤操作需要的仪器以及物质的性质进行分析解答即可．

【解答】解：（1）氨水呈碱性，向水中连续通氨气达两个小时可得高浓度氨水，氨气不断溶解则碱性增强，故会使溶液pH增大；

常压30℃时氨气在水中达到饱和时浓度小于35%，故常压下不能形成30℃的氨（35%）溶液．

（2）根据表格提供的数据可以看出，氨水浓度越大，硫酸钾溶解度越小，故沉淀池中氨水浓度常常控制在25%至40%；沉淀池温度适宜保持在低温；

（3）滤液经蒸发后产生可以循环使用的气体是氨气，其化学式为NH₃；根据反应的化学方程式可以看出：

CaCO₃+2HNO₃═Ca（NO₃）₂+H₂O+CO₂↑

溶质硝酸和溶剂水的微粒个数比为：

2HNO₃﹣﹣5H₂O

126       90

故硝酸和水的质量比为：126：90=7：5；

（4）实验室进行过滤操作需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗，稀释浓硫酸时用到玻璃棒的主要作用为 使溶解产生的热量及时散发，防止局部过热而引起液体飞溅．

（5）沉淀若是洗涤干净，则不含有氢氧化钙，氢氧化钙呈碱性，能使酚酞变红，能与碳酸钠反应产生沉淀，不能与氯化钡反应，故检验沉淀是否洗净的试剂是AB；

故答案为：（1）碱性，增大，常压30℃时氨气在水中达到饱和时浓度小于35%．

（2）氨水浓度越大，硫酸钾溶解度越小，低温．

（3）NH₃，7：5；

（4）漏斗，使溶解产生的热量及时散发，防止局部过热而引起液体飞溅

（5）AB．

【点评】本题考查的是常见的物质的制备，难度较大，完成此题，可以依据已有的物质的性质结合题干提供的信息进行．