六价铬[Cr(Ⅵ)]有剧毒，废水中的Cr2O常用铁氧磁体法除去，即把过量

六价铬[Cr(Ⅵ)]有剧毒，废水中的Cr₂O常用铁氧磁体法除去，即把过量的FeSO₄·7H₂O加入含Cr₂O的废水中，调节pH<4，Fe^2＋将Cr(Ⅵ)还原为Cr^3＋。

(1)写出上述Fe^2＋还原Cr₂O的离子方程式，并标明电子转移的方向和数目：                                                                        。

(2)若调节溶液的pH为8～10，将析出相当于Fe(Ⅱ)[Fe(Ⅲ)_xCr_2－x]O₄(磁性材料铁氧体)的沉淀，由此可确定x＝        。

(3)Cr^3＋在过量的NaOH溶液中会转化为CrO，写出这一转化的离子方程式：                                                                        。

由此可知Cr(OH)₃呈        (选填“酸”、“碱”或“两”)性。

(4)根据(2)的结果，若废水中Cr(Ⅵ)按CrO₃计。加入的FeSO₄·7H₂O与CrO₃的质量比应为多少才能除去废水中的Cr(Ⅵ)，m(FeSO₄·7H₂O)∶m(CrO₃)＝        。

解析　(1)由题意初步确定反应为Cr₂O＋Fe^2＋＋H^＋―→Fe^3＋＋Cr^3＋＋H₂O，再由化合价升降法配平得：Cr₂O＋6Fe^2＋＋14H^＋===6Fe^3＋＋2Cr^3＋＋7H₂O。

(2)上述反应生成的Fe^3＋、Cr^3＋将以沉淀的形式析出，根据上述离子方程式有：＝＝，解得：x＝1.5。(4)磁性材料铁氧体的组成为Fe(Ⅱ)[Fe(Ⅲ)_1.5·Cr(Ⅲ)_0.5]O₄，则n(Fe)∶n(Cr)＝(1＋1.5)∶0.5＝5∶1，所以m(FeSO₄·7H₂O)∶m(CrO₃)＝(5×278)∶(1×100)＝13.9∶1。

答案　(1) ＋14H^＋===6Fe^3＋＋2Cr^3＋＋7H₂O(答案合理即可)　(2)1.5

(3)Cr^3＋＋4OH^－===CrO＋2H₂O　两  (4)13.9∶1