四种短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，请结合表中信息回答下列问题．
| | W | X | Y | Z |
| 结构 或性质 | 最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应得到离子化合物 | 焰色反应呈黄色 | 在同周期主族元素形成的简单离子中，离子半径最小 | 最高正价与最低负价之和为零 |
（1）Z在元素周期表中位于 族．
（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，有一种物质在一定条件下均能与其它三种物质发生化学反应，该元素是 （填元素符号）．
（3）①下列可作为比较X和Y金属性强弱的依据是 （填序号）．
a．自然界中的含量 b．相应氯化物水溶液的pH
c．单质与水反应的难易程度 d．单质与酸反应时失去的电子数
②从原子结构的角度解释X的金属性强于Y的原因： ，原子半径X＞Y，所以原子核对最外层电子的吸引力X＜Y，失电子能力X＞Y．
（4）W的一种氢化物HW3可用于有机合成，其酸性与醋酸相似．体积和浓度均相等的HW3与X的最高价氧化物对应的水化物混合，反应的化学方程式是 ，混合后溶液中离子浓度由大到小的顺序是 ．
（5）Y单质和Mg组成的混合物是一种焰火原料，某兴趣小组设计如下所示的实验方案，测定混合物中Y的质量分数．
能确定混合物中Y的质量分数的数据有 （填序号）．
a．m、n b．m、y c．n、y．
考点：
物质的结构与性质之间的关系． | | 专题： | 元素周期律与元素周期表专题． |
| 分析： | W最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应得到离子化合物，则W是N元素；X焰色反应呈黄色，则X是Na元素；Y在同周期主族元素形成的简单离子中，离子半径最小，Y的原子序数大于X，且属于短周期元素，所以Y是Al元素；Z最高正价与最低负价之和为零，且Z是原子序数大于Y的短周期元素，则Z是Si元素，结合物质结构和性质解答． |
| 解答： | 解：W最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应得到离子化合物，则W是N元素；X焰色反应呈黄色，则X是Na元素；Y在同周期主族元素形成的简单离子中，离子半径最小，Y的原子序数大于X，且属于短周期元素，所以Y是Al元素；Z最高正价与最低负价之和为零，且Z是原子序数大于Y的短周期元素，则Z是Si元素， （1）Z是Si元素，其最外层有4个电子，且属于主族元素，所以处于第IVA族，故答案为：ⅣA； （2）W形成的最高价氧化物的水化物是硝酸，X的最高价氧化物的水化物是氢氧化钠，Y的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝，Z的最高价氧化物的水化物是硅酸，氢氧化钠和其它三种物质能反应，所以该元素是Na，故答案为：Na； （3）①比较金属性强弱的方法有：金属元素最高价氧化物的水化物碱性强弱、金属之间的置换反应、和酸或水反应生成氢气的难易程度、形成的氯化物溶液酸性强弱等，故选bc； ②原子半径Na＞Al，所以原子核对最外层电子的吸引力Na＜Al，失电子能力Na＞Al，Na的金属性更强， 故答案为：原子半径Na＞Al，所以原子核对最外层电子的吸引力Na＜Al，失电子能力Na＞Al； （4）HN3的酸性与醋酸的相当，则HN3为弱酸，与NaOH发生中和反应，方程式为：HN3+NaOH=NaN3+H2O，等体积、等浓度，二者恰好反应，为NaN3溶液，NaN3溶液中N3﹣水解，溶液呈碱性，故溶液中离子浓度c（Na+）＞c（N3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）， 故答案为：HN3+NaOH=NaN3+H2O；c（Na+）＞c（N3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）； （5）镁、铝和稀硫酸反应生成硫酸镁、硫酸铝和氢气，硫酸镁、硫酸铝和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁、氢氧化铝，氢氧化铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，氢氧化镁和氢氧化钠溶液不反应，灼烧氢氧化镁固体，氢氧化镁分解生成氧化镁和水，所以最后所得固体是氧化镁， a．根据n的量计算镁的质量，根据m、n计算铝质量，从而计算铝的质量分数，故正确； b．根据镁、铝的质量及镁铝和稀硫酸反应生成氢气的量计算铝和镁质量，从而计算铝的质量分数，故正确； c．根据n的质量计算镁的质量，根据镁的量计算镁和稀硫酸反应生成氢气的量，从而得出铝和稀硫酸反应生成氢气的量，故而得出铝的质量分数，故正确； 故选abc． |
| 点评： | 本题考查结构性质位置关系、盐类水解、元素化合物性质等，难度中等，推断元素是解题关键，（4）注意利用信息确定HN3为弱酸． |
