分析处理图表中的信息是学习化学的一种重要方法。 （1）表是氯化

分析处理图表中的信息是学习化学的一种重要方法。

（1）表是氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度，根据此表回答：

①40℃时，氯化钠的溶解度为　　g。

②碳酸钠的溶解度随温度的升高而　　（填“增大”或“减小”）。在20℃时，将 100g 的水加入 30g 碳酸钠中，充分搅拌后得到的是　　（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”），将上述溶液升温到 30℃，该溶液的溶质质量分数为　 （计算结果精确到 0.1%）。

③10℃时，分别配制表中两种物质的饱和溶液，其中溶质质量分数较小的物质是　　。

（2）将足量的稀盐酸加入一定量的铁、铜混合物中，写出其中反应的化学方程式　　。如图是实验过程生成气体或剩余固体的质量随反应时间的变化关系，其中表示正确的是　　（填标号）。

【分析】（1）①由氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度表，查出40℃时氯化钠的溶解度即可；

②由碳酸钠在不同温度时的溶解度表，确定碳酸钠的溶解度受温度影响的变化趋势即可；

20℃时，碳酸钠的溶解度为21.8g，进行分析解答；

③根据饱和溶液中溶质质量分数＝×100%，进行分析解答；

（2）根据铁的金属活动性比氢强，铜的金属活动性比氢弱，铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，铜不与稀盐酸反应，进行分析解答。

【解答】解：（1）①40℃时，氯化钠的溶解度为36.6g；

②由碳酸钠在不同温度时的溶解度表，碳酸钠的溶解度随温度的升高而增大。

20℃时，碳酸钠的溶解度为21.8g，在20℃时，将30g碳酸钠加入到100g水中，充分搅拌后，最多只能溶解21.8g，得到的是饱和溶液；

③饱和溶液中溶质质量分数＝×100%＝23.1%，10℃时，氯化钠和碳酸钠的溶解度分别是35.8g、12.2g，分别配制表中两种物质的饱和溶液，其中溶质质量分数较小的物质是碳酸钠；

（2）铁的金属活动性比氢强，铜的金属活动性比氢弱，将足量的稀盐酸加入一定量的铁、铜混合物中，铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，铜不与稀盐酸反应，反应的化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑；

铁与稀盐酸接触就产生氢气，随着反应的进行，氢气的质量增加，当铁完全反应后，氢气的质量不再改变；随着反应的进行，铁参加反应，金属混合物的质量不断减小，当铁完全反应后，剩余固体是铜，质量不再减小；观察图象，所以AC表示正确。

故答案为：（1）①36.6；

②增大，饱和溶液，23.1%；

③碳酸钠饱和溶液；

（2）Fe+2HCl＝FeCl₂+H₂↑，AC。

【点评】本题难度不大，掌握溶解度受温度影响的变化趋势、溶解度的含义、饱和溶液中溶质质量分数＝×100%、金属的化学性质、化学方程式的书写方法等是正确解答本题的关键。