(1)CuCl制备过程中需要配制质量分数为20.0%的CuSO4溶液，试计算配制该溶液所需的CuSO4·5H2O与H2O的质量之比。
(2)准确称取所制备的0.250 0 g CuCl样品置于一定量的0.5 mol·L-1 FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加水20 mL，用0.100 0 mol·L-1的Ce(SO4)2溶液滴定到终点，消耗24.60 mL Ce (SO4)2溶液。有关化学反应为：
Fe3+CuCl====Fe2++Cu2++Cl-
Ce4++Fe2+====Fe3++Ce3+
通过计算说明上述样品中CuCl的质量分数是否符合标准。
解析：(1) 设需要CuSO4·5H2O的质量为x，H2O的质量为y
CuSO4·5H2O的相对分子质量为250，CuSO4的相对分子质量为160
16x=5 (x+y) x:y=5:11
故所需CuSO4·5H2O与H2O的质量之比为5：11。
(2) 设样品中CuCl的质量为x
由化学反应方程式可知：CuCl—Fe2+—Ce4+
x=0.100 0 mol·L-1×24.60×10-3L×99.5 g·mol-1
x=0.244 8 g
×100%=97.92%
97.92%＞96.50%
故样品中CuCl的质量分数符合标准。
答案：(1) 5：11 (2) 合格