下列热化学方程式中的△H能表示物质燃烧热的是（ ）
A．2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣56kJ/mol
B．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890kJ/mol
C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ/mol
D．H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=﹣183kJ/mol
下列热化学方程式中的△H能表示物质燃烧热的是（ ）
A．2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣56kJ/mol
B．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890kJ/mol
C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ/mol
D．H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=﹣183kJ/mol
【考点】燃烧热．
【专题】化学反应中的能量变化．
【分析】在25摄氏度，101 kPa时，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热．
应注意：（1）书写燃烧反应的热化学方程式时可燃物必须是1 mol，即可燃物的计量系数一定是1，其他物质的计量系数可以用分数或小数表示（建议用分数）．
（2）单质或化合物必须是完全燃烧，如反应物中C→CO2，H2→H2O（液），S→SO2（气）等．
（3）燃烧热指的是可燃物在氧气中的燃烧．
【解答】A、书写燃烧反应的热化学方程式时可燃物必须是1 mol，故A错误；
B、书写燃烧反应的热化学方程式时可燃物一定是1 mol，反应物中C→CO2，H2→H2O（液），故B正确；
C、书写燃烧反应的热化学方程式时可燃物必须是1 mol，故C错误；
D、燃烧热指的是可燃物在氧气中的燃烧，故D错误．
故选B．
【点评】本题考查了燃烧热的概念，掌握燃烧热概念的要点是解题关键，难度不大．