（7分）把煤作为燃料可通过下列两种途径：    途径I：  C(s)＋O2(g)

（7分）把煤作为燃料可通过下列两种途径：

    途径I：  C(s)＋O₂(g) === CO₂(g)

    途径II：先制水煤气： C(s)+ H₂O(g) === CO(g) + H₂(g)

           燃烧水煤气：2 CO(g) + O₂(g) === 2CO₂(g)；    2H₂(g)+O₂(g)===2H₂O(g)

已知：①C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)；△H₁=－393.5 kJ·mol^-1  

②H₂（g)+O₂(g)=H₂O(g)；△H₂=－241.8kJ·mol^-1

③CO(g)+ O₂(g) =CO₂(g)；△H₃=－283.0kJ·mol^-1

   请回答下列问题：

（1）C（煤）的标准燃烧热是                  

（2）根据盖斯定律写出煤和气态水生成水煤气的热化学方程式：                  

（3）在制水煤气反应里，反应物具有的总能量________（填“＞”、“＜”或“＝”）生成物所具有的总能量

（4）根据两种途径，下列说法错误的是              (单选)

A．途径II制水煤气时增加能耗，故途径II的做法不可取

B．与途径I相比，途径II可以减少对环境的污染

C．与途径I相比，途径II可以提高煤的燃烧效率

D．将煤转化为水煤气后，便于通过管道进行运输

（1）393.5kJ·mol^-1   （1分）

（2）C(s)＋H₂O(g)===CO(g) + H₂（g）；△H =+131.3 kJ·mol^-1   （2分）

（3）＜   （2分）   （4）A    （2分）

解析:（1）考查燃烧热的概念。在一定条件下1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫燃烧热。所以根据反应①可知煤的燃烧热是393.5kJ/mol。

（2）根据盖斯定律可知反应①－②－③即得到C(s)＋H₂O(g)===CO(g)+ H₂（g），所以该反应的反应热是－393.5 kJ/mol＋241.8 kJ/mol＋283.0 kJ/mol＝＋131.3 kJ/mol。

（3）根据（2）可知反应是吸热反应，所以反应物的总能量小于生成物的总能量。

（4）根据能量守恒定律可知A是错误的。煤直接燃烧燃烧效率低且容易造成环境的污染，即选项、B、CD都是正确的。答案选A。