根据下表中所列出的数据，判断下列说法中正确的是（ ） 化学键形

根据下表中所列出的数据，判断下列说法中正确的是（　　）

A．H₂与F₂反应的热化学方程式为H₂（g）+F₂（g）═2HF（g）△H=﹣543 kJ•mol^﹣1

B．2 L HF气体分解成1 L H₂（g）和1 L F₂（g）吸收543 kJ的热量

C．1 mol H₂（g）与1 mol F₂（g）反应生成2 mol HF（l）放出的热量小于543 kJ

D．在相同条件下，1 mol H₂（g）与1 mol F₂（g）的总能量小于2 mol HF（g）的能量

【考点】有关反应热的计算．

【分析】A、反应焓变=反应物键能总和﹣生成物键能总和，结合热化学方程式书写方法写出；

B、气体体积和温度、压强有关，温度压强不知不能计算物质物质的量；

C、HF气体变化为液体放热；

D、氢气和氟气发生的反应是放热反应，生成物能量降低；

【解答】解：A、反应焓变=反应物键能总和﹣生成物键能总和，△H=436 kJ•mol^﹣1+157 kJ•mol^﹣1﹣2×568 kJ•mol^﹣1=﹣543 kJ•mol^﹣1，结合热化学方程式书写方法写出，热化学方程式为H₂（g）+F₂（g）═2HF（g）△H=﹣543 kJ•mol^﹣1 ，故A正确；

B、气体体积和温度、压强有关，温度压强不知不能计算物质物质的量，故B错误；

C、HF气体变化为液体放热，1 mol H₂（g）与1 mol F₂（g）反应生成2 mol HF（l）放出的热量大于543 kJ，故C错误；

D、氢气和氟气发生的反应是放热反应，生成物能量降低，在相同条件下，1 mol H₂（g）与1 mol F₂（g）的总能量大于2 mol HF（g）的能量，故D错误；故选A．

【点评】本题考查了化学键与反应焓变的计算分析，物质能量高低与稳定性的关系判断，掌握基础是关键，题目较简单．