某工厂利用废硫酸与废铁屑反应制取硫酸亚铁。现取废硫酸4.9 t 与足量的废铁屑反应，得到FeSO4 1.52 t。计算废硫酸中H2SO4的质量分数为_______________。
某工厂利用废硫酸与废铁屑反应制取硫酸亚铁。现取废硫酸4.9 t 与足量的废铁屑反应，得到FeSO4 1.52 t。计算废硫酸中H2SO4的质量分数为_______________。
【答案】20%
【解析】设4.9t的废硫酸中溶质的质量为x
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
98 152
x 1.52t
=
，解x=0.98t
废硫酸中H2SO4的质量分数为
=20%
答：废硫酸中H2SO4的质量分数为20%。