下列叙述错误的是( ) A.把a L 0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液与b L 0.1 mol·L-

下列叙述错误的是(  )

A.把a L 0.1 mol·L1CH3COOH溶液与b L 0.1 mol·L1KOH溶液混合,所得溶液中一定存在:c(K)c(H)c(CH3COO)c(OH)

B.把0.1 mol·L1NaHCO3溶液与0.3 mol·L1Ba(OH)2溶液等体积混合,所得溶液中一定存在:c(OH)>c(Ba2)>c(Na)>c(H)

C.向1 mol·L1CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体,由于CH3COONa水解显碱性,所以溶液的pH升高

D.常温下,在pH3CH3COOH溶液和pH11NaOH溶液中,水的电离程度相同

答案

解析:本题考查离子浓度的大小比较,考查考生分析问题的能力。难度中等。

 A项满足电荷守恒,正确;B项,反应后得到的溶液中含有氢氧化钡、氢氧化钠两种溶质,且二者物质的量之比为21,故离子浓度之间的关系为c(OH)>c(Ba2)>c(Na)>c(H)C项,加入醋酸钠固体相当于增加了醋酸根离子的浓度,抑制了醋酸的电离,故溶液的pH升高;D项,醋酸和氢氧化钠对水的电离都起抑制作用,在两溶液中水电离出的c(OH)都为1011 mol/L,因此水的电离程度相同。

答案:C

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