A.0.12 mol B.0.15 mol
C.0.08 mol D.0.10 mol
A.0.12 mol B.0.15 mol
C.0.08 mol D.0.10 mol
解析：Mg、Al、Fe三种金属分别与稀硫酸反应的离子方程式为:
Mg+2H+====Mg2++H2↑
2Al+6H+====2Al3++3H2↑
Fe+2H+====Fe2++H2↑
标准状况下2.8 L H2的物质的量为:
不难知道,反应中H+得到电子的物质的量应等于3种金属给出的电子的物质的量,而0.125 mol H2的生成发生的电子转移为:n(e-)=0.25 mol。
若A选项成立,则0.12 mol的Mg、Al、Fe能够给出的电子的物质的量为n(e-)max=0.36 mol，n(e-)min=0.24 mol。显然0.36＞0.25＞0.24,故A选项可能成立。
若B选项成立,同理,0.15 mol的Mg、Al、Fe给出的电子为n(e-)min=0.3 mol＞0.25 mol。稀硫酸足量,故B选项不成立。
同样方法讨论C、D选项。C选项不成立,D选项可能成立。
答案：BC