已知反应：2NO2 （g）⇌N2O4（g），把NO2、N2O4的混合气体盛装在两个连通的烧瓶里，然后用止水夹夹住橡皮管，把烧瓶A放入热水里，把烧瓶B放入冰水里，如图所示．与常温时烧瓶内气体的颜色进行对比发现，A烧瓶内气体颜色变深，B烧瓶内气体颜色变浅．下列说法错误的是（ ）
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| A． | 上述过程中，A烧瓶内正、逆反应速率均加快 |
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| B． | 上述过程中，B烧瓶内c（NO2）减小，c（N2O4）增大 |
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| C． | 上述过程中，A、B烧瓶内气体密度均保持不变 |
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| D． | 反应2NO2（g）⇌N2O4（g）的逆反应为放热反应 |
考点：
化学平衡的影响因素．
专题：
化学平衡专题．
分析：
A．升高温度，正、逆反应速率都增大；
B．B烧瓶内气体颜色变浅，说明平衡向生成N2O4方向移动；
C．容器的容积不变，混合气体的质量不变，结合ρ=
判断．
D．放在热水中的A烧瓶内气体颜色变深，放在冰水中的B烧瓶内气体颜色变浅，说明升高温度平衡向生成NO2，降低温度平衡向生成N2O4方向移动．
解答：
解：A．升高温度，正、逆反应速率都增大，故A正确；
B．B烧瓶内气体颜色变浅，说明平衡向生成N2O4方向移动，B烧瓶内c（NO2）减小，c（N2O4）增大，故B正确；
C．容器的容积不变，混合气体的质量不变，由ρ=可知，A烧瓶、B烧瓶内气体密度都不变，故C正确；
D．放在热水中的A烧瓶内气体颜色变深，放在冰水中的B烧瓶内气体颜色变浅，说明升高温度平衡向生成NO2，降低温度平衡向生成N2O4方向移动，故反应2NO2（g）⇌N2O4（g）的正反应为放热反应，故D错误；
故选D．
点评：
本题考查化学平衡的影响因素，难度不大，根据不同温度下颜色变化判断平衡移动方向是关键．