实验室将I2溶于KI溶液中，配制浓度较大的碘水，主要是因为发生了反应：I2(aq)＋I－(aq) I3- (aq)。上述平衡体系中，I3-的物质的量浓度c(I3-)与温度T的关系如图所示(曲线上的任何一点都表示平衡状态)。下列说法不正确的是
A．该反应的正反应是吸热反应
B．A点与C点的化学反应速率vA<vC
C．反应进行到D点时，v(正)>v(逆)
D．A点与B点相比，B点的c(I－)大
实验室将I2溶于KI溶液中，配制浓度较大的碘水，主要是因为发生了反应：I2(aq)＋I－(aq) I3- (aq)。上述平衡体系中，I3-的物质的量浓度c(I3-)与温度T的关系如图所示(曲线上的任何一点都表示平衡状态)。下列说法不正确的是
A．该反应的正反应是吸热反应
B．A点与C点的化学反应速率vA<vC
C．反应进行到D点时，v(正)>v(逆)
D．A点与B点相比，B点的c(I－)大
A
解析:由图像可知温度越高生成物的浓度越低，因此正反应是放热反应。C点的温度高于A点的，因此C点反应速率大。D点要想达到平衡状态，在温度不变的情况下，要到达A点，而在这个变化过程中，生成物的浓度是增大的，即反应向正反应方向进行，即正反应速率大于逆反应速率。B点温度高，有利于反应向逆反应方向移动，故B点c(I－)大，答案选A。