25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是（ ）
A．C（s）+
O2（g）═CO（g）△H=﹣393.5 kJ/mol
B．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（1）△H=﹣890.3 kJ/mol
C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H=+571.6 kJ/mol
D． C6H12O6（s）+3O2（g）═3CO2（g）+3H2O（g）△H=﹣1400 kJ/mol
【考点】热化学方程式．
【专题】化学反应中的能量变化．
【分析】燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，根据燃烧热的定义判断热化学方程式是否正确．
【解答】解：A．C完全燃烧应生成CO2，生成CO，反应热小于393.5kJ/mol，故A错误；
B．CH4完全燃烧生成稳定的氧化物为CO2和液态水，故B正确；
C．H2完全燃烧生成的稳定的氧化物为液态水，燃烧热是负值，故C错误；
D．燃烧热为2800kJ/mol，则mol葡萄糖完全燃烧放出1400kJ热量，1mol葡萄糖完全燃烧生成CO2和H2O（l），故D错误；
故选B．
【点评】本题考查热化学方程式，题目难度不大，本题注意把握燃烧热的概念，特别是水，稳定状态为液态．