下列各项内容中，排列顺序正确的是
① 固体的热稳定性：Na2CO3＞CaCO3＞NaHCO3
② 相同物质的量浓度的下列溶液中NH4+ 的浓度：(NH4)2SO4＞(NH4)2CO3＞NH4Cl
③ 微粒半径：K+＞S2－＞F
④ 给出质子的能力：CH3COOH＞C2H5OH＞H2O
⑤ 氢化物的沸点：H2Se＞H2S＞H2O
A．①③ B．②④ C．③⑤ D．①②
下列各项内容中，排列顺序正确的是
① 固体的热稳定性：Na2CO3＞CaCO3＞NaHCO3
② 相同物质的量浓度的下列溶液中NH4+ 的浓度：(NH4)2SO4＞(NH4)2CO3＞NH4Cl
③ 微粒半径：K+＞S2－＞F
④ 给出质子的能力：CH3COOH＞C2H5OH＞H2O
⑤ 氢化物的沸点：H2Se＞H2S＞H2O
A．①③ B．②④ C．③⑤ D．①②
【答案】D
【解析】
试题分析：易溶盐的热稳定性大于难溶盐的，同时碳酸氢钠受热易分解，热稳定性差，故热稳定性：Na2CO3＞CaCO3＞NaHCO3。
由于碳酸铵溶液中铵根离子和碳酸根离子能发生双水解，使得铵根离子的浓度降低，所以硫酸铵溶液中铵根离子的浓度大于碳酸铵溶液中的铵根离子浓度。
根据层同核大半径小原则，微粒的半径应是S2－＞K+＞F
同一主族，从上至下，随着原子序数的增大，原子半径增大，氢化物的熔沸点降低，所以应是H2O＞H2S＞H2Se
考点：物质的热稳定性，离子浓度大小比较，微粒半径和物质熔沸点比较。
点评：本题属于简单题，涉及到了电解质溶液的性质，利用盐类水解的性质。物质的性质比较，大部分利用了元素周期律来解答，学生注意平时学习的积累。