物质A有如下图所示转化关系，其中甲由两种单质直接化合得到；B为

物质A有如下图所示转化关系，其中甲由两种单质直接化合得到；B为红棕色固体；C为无色气体，是形成酸雨的大气污染物之一；D的水溶液加入用硝酸酸化的AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，乙为金属单质，常温下，它在G的浓溶液中发生钝化，F的溶液中只含有一种溶质（有的反应可能在水溶液中进行，有的反应的生成物未全部给出，反应条件也未注明）。

回答下列问题：

（1）工业上，反应I的化学方程式为                        。

（2）D和乙反应的离子方程式为                              。

（3）请简述检验D溶液中阳离子的方法                                。

（4）若A的相对分子质量为120，反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为完全转化。现取m克含A及少量杂质的样品，按上述过程充分反应后（杂质不参与反应），得到密度为ρg/cm³，溶质质量分数为a%的G溶液nmL。则该样品中A的质量分数＝                   （列出计算式即可）。

【答案】（1）4FeS₂+11O₂2Fe₂O₃+8SO₂

（2）2Fe³⁺+Fe === 3Fe²⁺

（3）滴入1~2滴硫氰化钾溶液，溶液呈现红色，则有Fe³⁺存在

（4）

【解析】本题综合考查元素化合物的性质、物质的推断和离子检验以及有关计算。

B为红棕色固体，则B为Fe₂O₃。C无色，能形成酸雨，则C为SO₂。D与硝酸酸化的硝酸银反应产生白色沉淀，证明D中含有Cl元素，结合D由Fe₂O₃反应得来，可以推出A为FeS₂，甲为HCl，D为FeCl₃，E为SO₃，乙为Fe，F为FeCl₂，G为硫酸。

（1）FeS₂在空气高温下氧化可以得到SO₂和Fe₂O₃。

（2）Fe³⁺具有氧化性可将Fe氧化为Fe²⁺，本身还原为Fe²⁺（方程式见答案）。

（3）Fe³⁺遇KSCN溶液呈红色是检验Fe³⁺的特征反应。

（4）根据S元素守恒，可列出关系FeS₂~2H₂SO₄，设FeS₂的质量分数为x，则2×(mg×x)/120g/mol＝nmL×ρg/mL×a%/98g/mol，变形得x＝。