某温度时，在一个容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的

某温度时，在一个容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据，试填写下列空白：

（1）该反应的化学方程式为　　．

（2）反应开始至2min，气体Z的平均反应速率为　．

（3）若X、Y、Z均为气体，反应达到平衡时：

①压强是开始时的　　倍；

②若此时将容器的体积缩小为原来的倍，达到平衡时，容器内温度将升高（容器不与外界进行热交换），则该反应的正反应为　反应（填“放热”或“吸热”）．

【考点】CP：化学平衡的计算；CK：物质的量或浓度随时间的变化曲线．

【分析】由图象可以看出，反应中X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增多，则X、Y为反应物，Z为生成物，且△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=0.3mol：0.1mol：0.2mol=3：1：2，则反应的化学方程式为：3X+Y⇌2Z，则

                     3X+Y⇌2Z，

起始（mol）  1      1     0

转化（mol） 0.3    0.1   0.2

平衡（mol）0.7      0.9  0.2，以此解答该题．

【解答】解：（1）反应中X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增多，则X、Y为反应物，Z为生成物，且△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=0.3mol：0.1mol：0.2mol=3：1：2，则反应的化学方程式为：3X+Y⇌2Z，

故答案为：3X+Y⇌2Z；

（2）反应开始至2min，气体Z的平均反应速率为=0.05 mol•L^﹣1•min^﹣1，故答案为：0.05 mol•L^﹣1•min^﹣1；

（3）①根据图象知，未反应时混合气体的物质的量=（1.0+1.0）mol=2.0mol，平衡状态混合气体物质的量=（0.9+0.7+0.2）mol=1.8mol，恒温恒容条件下，气体的物质的量之比等于其压强之比，所以平衡状态体系压强是开始时的=0.9倍，

故答案为：0.9；

②若此时将容器的体积缩小为原来的倍，则压强增大，平衡正向移动，达到平衡时，容器内温度将升高，说明正反应为放热反应，故答案为：放热．