工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下:SiCl4(g)+2H2(g)====Si(s)+4HCl(g)

工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下:

SiCl4(g)+2H2(g)====Si(s)+4HCl(g)  ΔH= +Q kJ·mol-1 (Q>0)

某温度、压强下,将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应),下列叙述正确的是(   )

A.反应过程中,若增大压强能提高SiCl4的转化率

B.若反应开始时SiCl4为1 mol,则达平衡时,吸收热量为Q kJ

C.反应至4 min时,若HCl浓度为0.12 mol·L-1,则H2的反应速率为0.03 mol/(L·min)

 D.当反应吸收热量为0.025Q kJ时,生成的HCl通入100 mL 1 mol·L-1的NaOH溶液恰好反应

 

答案

D

解析:略

 

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