Na、Cu、O、Si、S、Cl是常见的六种元素。 (1)Na位于元素周期表第________

Na、Cu、O、Si、S、Cl是常见的六种元素。

(1)Na位于元素周期表第________周期第________族；S的基态原子核外有________个未成对电子；Si的基态原子核外电子排布式为________________________。

(2)用“>”或“<”填空：

(3)CuCl(s)与O₂反应生成CuCl₂(s)和一种黑色固体。在25 ℃、101 kPa下，已知该反应每消耗1 mol CuCl(s)，放热44.4 kJ，该反应的热化学方程式是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)ClO₂常用于水的净化，工业上可用Cl₂氧化NaClO₂溶液制取ClO₂。写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目：________________________________________________________________________。

(1)三　Ⅰ A　2　1s²2s²2p⁶3s²3p²

(2)

(3)4CuCl(s)＋O₂(g)===2CuCl₂(s)＋2CuO(s)

ΔH＝－177.6 kJ·mol^－1(合理答案均可)

(4)2ClO＋C2e^－l₂===2ClO₂＋2Cl^－(合理答案均可)

[解析] (1)Na核外电子分三层排布且最外层电子数为1，位于周期表的第三周期ⅠA族；S的价层电子排布为3s²3p⁴，利用洪特规则和泡利不相容原理可知S的基态原子核外有2个未成对电子；依据能量最低原理以及洪特规则和泡利不相容原理，14号元素Si的基态原子核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p²。(2)非金属性Si＜S，因此第一电离能Si＜S；核外电子排布相同的简单离子，核电荷数越大离子半径越小，离子半径O^2－＞Na^＋；离子晶体NaCl的熔点小于原子晶体单质硅的熔点；元素非金属性越强其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，酸性H₂SO₄＜HClO₄。(3)利用氧化还原反应规律和原子守恒等可知，CuCl与O₂反应得到氧化产物CuCl₂，黑色产物必为还原产物CuO(同时也属于氧化产物)，由此可得反应的热化学方程式：4CuCl(s)＋O₂(g)===2CuCl₂(s)＋2CuO(s)　ΔH＝－177.6 kJ/mol。(4)Cl₂将ClO氧化为ClO₂，自身被还原为Cl^－，由此可得反应的离子方程式，并可标出电子转移的方向和数目。