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现有200 mL H2SO4和Na2SO4的混合溶液，其中，硫酸的物质的量浓度为1 mol

现有200 mL H2SO4和Na2SO4的混合溶液，其中，硫酸的物质的量浓度为1 mol·L-1，硫酸钠的物质的量浓度为0.5 mol·L-1。若要配制硫酸和硫酸钠的物质的量浓度分别为2 mol·L-1和0.2 mol·L-1的溶液，应加入55.8%的硫酸溶液(密度为1.35 g·cm-3)多少毫升？再加蒸馏水稀释到多少毫升？

答案

解析：先根据稀释定律求稀释后溶液的体积V（稀）：

    对于Na2SO4来说，200 mL×0.5 mol·L-1=V（稀）×0.2 mol·L-1，解得：V（稀）=500 mL。

    再求应加入55.8%的硫酸溶液的体积V(H2SO4):

    对于H2SO4来说，n（原有）+n（加入）=n（配制），则有   

  

    解得:V(H2SO4)=104 mL。

    故需加入55.8%的硫酸溶液104 mL后再加蒸馏水稀释至500 mL。

答案：104 mL　500 mL


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