在学习碳酸钠的性质的课堂上，老师在碳酸钠溶液中加入一定量的澄

在学习碳酸钠的性质的课堂上，老师在碳酸钠溶液中加入一定量的澄清石灰水产生白色沉淀，在滤出沉淀后的滤液，引导同学们对滤液中溶质的成分进行探究．

【提出猜想】同学们通过讨论认为溶质可能情况有三种：①NaOH；②NaOH和Na₂CO₃；③NaOH和Ca（OH）₂．

【设计方案】小伟同学设计了下列实验方案，请你帮助完成．

【实验探究】小强根据小伟设计的实验方案，在滤液中加入足量稀盐酸，观察到有大量气泡产生，产生该现象化学方程式为．

【得出结论】因此小强得出的结论是：教师做实验时Ca（OH）₂（选填“恰好完全反应”、“Ca（OH）₂过量”或“Ca（OH）₂不足”）．

【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；碱的化学性质；盐的化学性质；书写化学方程式、  ．

【分析】碳酸钠溶液与澄清石灰水反应会出现三种情况：其一，两溶液恰好完全反应，反应后的溶液中只含有氢氧化钠；其二，碳酸钠溶液过量，反应后的溶液中除生成的氢氧化钠外还含有未反应的碳酸钠；其三，澄清石灰水过量，反应后的溶液中除生成的氢氧化钠外还含有未反应的氢氧化钙；

可采取向滤液样品中滴加碳酸钠溶液或澄清石灰水的方法，检验反应后溶液中是否含有澄清石灰水或碳酸钠；或根据碳酸钠、氢氧化钙的性质，选取稀盐酸利用碳酸钠能与稀盐酸反应放出二氧化碳进行检验．

【解答】解：碳酸钠溶液与澄清石灰水可能恰好完全反应，形成氢氧化钠溶液；或者碳酸钠溶液过量，形成氢氧化钠与碳酸钠的混合溶液；或者澄清石灰水过量，形成氢氧化钠与氢氧化钙的混合溶液；故猜想为：；②NaOH和Na₂CO₃；③NaOH和Ca（OH）₂；

（1）取过滤后的滤液，分别继续滴加碳酸钠溶液或澄清石灰水，如果除氢氧化钠外还含有氢氧化钙或碳酸钠，则会有白色沉淀出现；

（2）采取在滤液中加入盐酸，有气泡产生，说明滤液中含有碳酸钠，则猜想②成立；

（3）取过滤后的滤液，分别继续滴加碳酸钠溶液或澄清石灰水，如果没有出现白色沉淀，说明恰好完全反应，则猜想①成立；

【实验探究】在滤液中加入足量稀盐酸，观察到有大量气泡产生，说明滤液中含有碳酸钠，碳酸与盐酸反应放出二氧化碳，化学方程式为Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O；

【得出结论】因此反应后的溶液为NaOH和Na₂CO₃的混合溶液，猜想②正确；说明所加入澄清石灰水量不足，碳酸钠过量；

故答案为：

②NaOH和Na₂CO₃；③NaOH和Ca（OH）₂；

（2）②；

（3）①；

【实验探究】Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O；

【得出结论】Ca（OH）₂不足．

【点评】根据反应物的过量情况，反应会出现多种结果，据此对反应后的生成物的可能组成进行猜想．