汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3 = K2O+5Na2O+16N2↑。对于该反应，下列判断正确的是
A．氧化产物与还原产物分子个数之比为15:1
B．氧化剂和还原剂是同一物质
C．反应过程中转移1mol电子，则产生2.24L气体（标准状况）
D．NaN3中氮元素的化合价为-3
汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3 = K2O+5Na2O+16N2↑。对于该反应，下列判断正确的是
A．氧化产物与还原产物分子个数之比为15:1
B．氧化剂和还原剂是同一物质
C．反应过程中转移1mol电子，则产生2.24L气体（标准状况）
D．NaN3中氮元素的化合价为-3
【答案】A
【解析】
试题分析：A．氮化钠中N元素化合价由-
价变为0价、硝酸钾中N元素化合价由+5价变为0价，所以硝酸钾是氧化剂，生成1N2为还原产物，氮化钠是还原剂，生成15N2为氧化产物，所以氧化产物与还原产物分子个数之比为15:1，故A正确；B．硝酸钾是氧化剂，氮化钠是还原剂，故B错误；C．反应过程中若转移1mol电子，则参加反应的氮化钠的物质的量为1mol，生成N2的物质的量为
=1.6mol，则产生35.8L气体（标准状况），故C错误；D．NaN3中N元素化合价由-价，故D错误；故选A。
考点：考查氧化还原反应