白色粉末A由Na2S、Na2SO3、Na2SO4和NaCl等物质中的两种或三种混合而成，

（1）纯净物B的化学式为_____________________；

（2）A中是否含有NaCl_________（填写“有”或“没有”），理由是什么（通过计算回答）？

（3）若反应后还生成1.008 L(标准状况)一种气体，且该气体不会使品红褪色。求所取的A样品中含有Na₂S的物质的量。

（1）NaCl

（2）有

参加反应的盐酸n(HCl)=2.2 mol·L ^-1×0.2 L-1.0 mol·L ^-1×0.2 L=0.24 mol

根据Cl ^-守恒，可得

m(NaCl)=0.24 mol×58.5 g·mol ^-1=14.04 g＜16.38 g

所以，A中有NaCl。

（3）因为，气体不使品红褪色，可知该气体为H₂S。

解：Na₂S  + 2HCl══2NaCl +    H₂S↑

     1mol       2mol                     22.4 L

 n₁(Na₂S) n₁(HCl)                 1.008 L

n₁(Na₂S)=

n₁(HCl)=

n₂(HCl)=0.24mol – 0.09mol =0.15 mol

 2Na₂S+Na₂SO₃+6HCl══6NaCl+3S↓+3H₂O

 2mol                   6 mol

n₂(Na₂S)           0.15 mol

n₂(Na₂S)=

n(Na₂S)=n₁(Na₂S)+n₂(Na₂S)=0.045 mol+0.05 mol=0.095 mol

答：所取的A样品中含有Na₂S物质的量为0.095 mol。

备注：以上各题答案合理的均可。

解析：A样品与盐酸反应，Na₂S、Na₂SO₃转化成NaCl，由蒸干滤液后，得到的。

（1）B是纯净物，则说明原样品A中没有Na₂SO₄，B是NaCl。

（2）200 mL 2.2 mol·L ^-1的盐酸反应后剩余200 mL 1.0 mol的盐酸，可知生成NaCl的质量

        NaCl　　～　 　HCl

       58.5 g              1 mol

m(NaCl)                0.2 L×(2.2-1.0) mol·L ^-1

则m(NaCl)=14.01 g

而纯净物B是16.38 g，可知样品A中必定有NaCl，其质量为

16.38 g-14.01 g=2.34 g

（3）该气体不能使品红溶液褪色，则为H₂S。

 Na₂S         +  2HCl══2NaCl  +  H₂S↑

 1 mol             2 mol                   22.4 L

n(Na₂S)          n(HCl)                  1.008 L

则n(Na₂S)=0.045 mol

n(HCl)=0.09 mol

实际参加反应的HCl为0.2 L×(2.2-1.0) mol·L ^-1=0.24 mol

说明有一部分HCl与Na₂S、Na₂SO₃反应了。

2Na₂S+Na₂SO₃+6HCl══6NaCl+3S↓+3H₂O

2 mol                  6 mol

n(Na₂S)          (0.24-0.09)mol

则n(Na₂S)=0.05 mol

可知样品A中Na₂S物质的量总共为0.045 mol+0.05 mol=0.095 mol。