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将Cl2缓缓通入含0.02 mol H2SO3和0.02 mol HBr的混合溶液中，在此过程中，

将Cl2缓缓通入含0.02 mol H2SO3和0.02 mol HBr的混合溶液中，在此过程中，溶液中的c(H+)与Cl2用量的关系示意图是(溶液的体积不变)(    )

               

答案

A

解析：由于H2SO3的还原性比HBr强，故Cl2先与H2SO3反应，后与HBr反应，由于反应H2SO3+Cl2+H2O====H2SO4+2HCl，生成了强酸，故开始阶段溶液中H+浓度逐渐增大，但c(H+)不是从零开始；反应2HBr+Cl2====2HCl+Br2中，HBr、HCl都是强酸，反应不能改变溶液中c(H+)，至此c(H+)基本不变。

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