欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c（H+）、c（CO32﹣）、c（HCO3﹣）都减少，其方法是（ ）
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| A． | 通入二氧化碳气体 | B． | 加入氢氧化钠固体 |
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| C． | 通入氯化氢气体 | D． | 加入饱和石灰水溶液 |
欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c（H+）、c（CO32﹣）、c（HCO3﹣）都减少，其方法是（ ）
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| A． | 通入二氧化碳气体 | B． | 加入氢氧化钠固体 |
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| C． | 通入氯化氢气体 | D． | 加入饱和石灰水溶液 |
考点：
弱电解质在水溶液中的电离平衡．
专题：
压轴题；电离平衡与溶液的pH专题．
分析：
碳酸氢钠溶于水电离出碳酸氢根离子，碳酸氢根离子能电离出氢离子和碳酸根离子，且存在电离平衡，HCO3﹣
H++CO32﹣，只要加入的物质和氢离子、碳酸根离子都反应，使平衡向正反应方向移动即可．
解答：
解：A、CO2+H2O=H2CO3，H2CO3H++HCO3﹣，所以二氧化碳溶于水后，氢离子和碳酸氢根离子浓度都增大，故A错误；
B、NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，所以加入氢氧化钠固体后，碳酸氢根离子浓度减小，碳酸根离子浓度增大，氢离子浓度减小，故B错误；
C、HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑，所以通入氯化氢气体后，碳酸氢根离子浓度减小，碳酸根离子浓度减小，碳酸氢钠溶液呈碱性，通入氯化氢后溶液碱性减弱，所以氢离子浓度增大，故C错误；
D、Ca（OH）2+NaHCO3=CaCO3↓+H2O+NaOH，所以加入饱和石灰水溶液后，碳酸氢根离子转化为碳酸钙沉淀，所以碳酸氢根离子浓度、碳酸根离子浓度都减小，溶液由弱碱性变为强碱性，所以氢离子浓度也减小，故D正确；
故选D．
点评：
本题考查了弱电解质在水溶液中 的电离平衡，难度不大，易错选项是C，根据平衡移动原理分析是解本题的关键．