小雨从超市买同一包纯碱，其包装说明如图1所示．他称取了11g纯碱

小雨从超市买同一包纯碱，其包装说明如图1所示．他称取了11g纯碱样品溶于水中配制成50g溶液，然后向溶液中滴加氯化钙溶液，其产生沉淀的质量与滴加氯化钙溶液的质量关系如图2所示．

（1）通过计算判断纯碱样品中碳酸钠的质量分数是否与包装说明相符．

（2）计算A点时，所用溶液中溶质的质量分数．（计算结果保留一位小数）

分析：

根据题意可知本题中所发生的反应为碳酸钠和氯化钙的反应，其反应的化学方程式为：Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl，分析题给的图象可以知道生成碳酸钙沉淀的质量为10g，可以据此进行计算，解答时要注意求算反应后溶质的质量要考虑到纯碱样品中的氯化钠．

解答：

解：设样品中碳酸钠的质量为x，反应生成的氯化钠的质量为y

Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl

106          100     117

x            10g      y

解得：x=10.6g    y=11.7g

（1）样品中碳酸钠的质量分数为：×100%=96.4%＞95%；

所以纯碱样品中碳酸钠的质量分数与包装说明相符．

（2）A点时，所得溶液中溶质的质量为：11.7g+（11g﹣10.6g）=12.1g；

A点时，所得溶液中溶液的质量为：50g+60g﹣l0g=100g；

A点时，所得溶液中溶液的质量分数为：×100%=12.1%；

答：（1）纯碱样品中碳酸钠的质量分数与包装说明相符；

（2）纯碱样品中碳酸钠的质量分数与包装说明相符12.1%．

故答案为：（1）纯碱样品中碳酸钠的质量分数与包装说明相符；

（2）12.1%．