
A.负极反应为14H2O+7O2+28e-28OH-
B.放电一段时间后,负极周围的pH升高
C.放电过程中KOH的物质的量浓度不变
D.每消耗1 mol C2H6,则电路上转移的电子为14 mol
A.负极反应为14H2O+7O2+28e-28OH-
B.放电一段时间后,负极周围的pH升高
C.放电过程中KOH的物质的量浓度不变
D.每消耗1 mol C2H6,则电路上转移的电子为14 mol
解析:由总反应与正极反应(得电子的反应)O2+2H2O+4e-4OH-相减得出负极反应(失电子的反应)式为:C2H6+18H2O-14e-
2
+12H2O。消耗了OH-,pH降低。每摩尔C2H6反应失去14 mol电子。负极放电过程中KOH的量减少。
答案:D