氮的最高价氧化物为无色晶体，它由两种离子构成，已知其阴离子构型为平面三角形，则其阳离子的构型和阳离子中氮的杂化方式为（ ）
A．直线 sp杂化 B．V型 sp杂化
C．三角锥形 sp2杂化 D．平面三角形 sp2杂化
氮的最高价氧化物为无色晶体，它由两种离子构成，已知其阴离子构型为平面三角形，则其阳离子的构型和阳离子中氮的杂化方式为（ ）
A．直线 sp杂化 B．V型 sp杂化
C．三角锥形 sp2杂化 D．平面三角形 sp2杂化
【考点】原子轨道杂化方式及杂化类型判断；判断简单分子或离子的构型．
【分析】氮的最外层5个电子，最高价氧化物为N2O5，由两种离子构成，其中阴离子构型为平面正三角形，化学式应为NO3﹣，则其阳离子的化学式为：NO2+，根据价层电子对互斥理论确定离子空间构型及中心原子杂化方式，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数，σ键个数=配原子个数，孤电子对个数=
（a﹣xb），a指中心原子价电子个数，x指配原子个数，b指配原子形成稳定结构需要的电子个数根据其价层电子对数．
【解答】解：氮的最高价氧化物为N2O5，由两种离子构成，其中阴离子构型为平面正三角形，化学式应为NO3﹣，则其阳离子的化学式为：NO2+，其中心N原子价电子对数=σ键个数+孤电子对个数=2+（5﹣1﹣2×2）=2，所以其中的氮原子按sp方式杂化，阳离子的构型为直线型，
故选A．
【点评】本题考查了杂化类型的判断和微粒的空间构型，题目难度中等，根据价层电子对互斥理论分析．