图3-40
（2）天然和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷，例如在某种NiO晶体中就存在如图340所示的缺陷：一个Ni2+空缺，另两个Ni2+被两个Ni3+所取代。其结果晶体仍呈电中性，但化合物Ni和O的比值却发生了变化。某氧化镍样品组成为Ni0.97O，试计算晶体中Ni3+与Ni2+的离子数之比。
图3-40
（2）天然和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷，例如在某种NiO晶体中就存在如图340所示的缺陷：一个Ni2+空缺，另两个Ni2+被两个Ni3+所取代。其结果晶体仍呈电中性，但化合物Ni和O的比值却发生了变化。某氧化镍样品组成为Ni0.97O，试计算晶体中Ni3+与Ni2+的离子数之比。
解析：对于问题（1），若从晶体中最小重复单元出发，画出NiO的一个晶胞，分析1个晶胞中含Ni2+：8×
+6×
=4，含O2-：12×
+1=4，即根据各微粒在晶胞中的位置计算出每个NiO晶胞中含4个NiO，由此可求得此晶体的密度。
对于问题（2），可根据题意——晶体呈电中性，结合电荷守恒分析：完美NiO晶体中Ni2+与O2-个数比为1∶1，在晶体中2个Ni3+代替3个Ni2+时减少1个Ni2+，1 mol有缺陷晶体Ni0.970O中减少0.03 mol Ni2+，则1 mol Ni0.970O中含Ni3+为0.06 mol，含Ni2+为0.91 mol，所以Ni3+∶Ni2+=6∶91。
答案：（1）设取1 mol NiO，质量为
=
ρ(NiO)=
g·cm-3
（2）6∶91