向Ca(OH)2和NaOH的混合稀溶液中通入足量的CO2气体，生成沉淀的物质的

（1）a点之前反应的方程式为__________________________。

（2）c点的二氧化碳体积是____________mL。

（3）混合稀溶液中Ca(OH)₂和NaOH的物质的量之比为________________。

（1）Ca²⁺+2OH^-+CO₂====CaCO₃↓+H₂O

（2）90

（3）1∶1

解析：此题是与图象结合的计算题，解答此类题目首先要看懂图象，包括纵轴横轴的意义，图象中的起点、拐点、终点等。分析此题图轴可知图象表示的是生成的沉淀随通入的CO₂体积的变化。结合图象变化可知：Oa段沉淀量逐渐增大，ab段沉淀量不变，bc段沉淀量逐渐减少最终消失。结合题干可知各段发生的反应分别是：

Oa段：Ca(OH)₂+CO₂====CaCO₃↓+H₂O

ab段：NaOH+CO₂====NaHCO₃

bc段：CaCO₃+CO₂+H₂O====Ca(HCO₃)₂

则a点之前反应的离子方程式为：Ca²⁺+2OH^-+CO₂====CaCO₃↓+H₂O

结合Oa段和bc段化学方程式可知：

CO₂  ～  CaCO₃  ～  CO₂

  1             1               1

30 mL                    30 mL

即：bc段消耗的CO₂的体积为30 mL，c点的二氧化碳体积是90 mL。

由图象可知Oa段和ab段消耗的二氧化碳体积相等，结合Oa段和ab段的化学方程式可知，混合稀溶液中Ca(OH)₂和NaOH的物质的量相等，即混合稀溶液中Ca(OH)₂和NaOH的物质的量之比是1∶1。