金刚石SiC具有优良的耐磨、耐腐蚀特性，应用广泛.    (1) 碳与周期

金刚石SiC具有优良的耐磨、耐腐蚀特性，应用广泛.

   (1) 碳与周期元素Q的单质化合仅能生成两种常见气态化合物，其中一种化合物H为非积极性分子，碳元素在周期表中的位置是___________，Q是 ___________，R的电子式为______________.

(2) 一定条件下，Na还原CCl₄可制备金刚石，反应结束冷却至室温后，回收中CCl₄ 的实验操作名称为___________，除去粗产品中少量钠的试剂为_________________

(3)碳还原SiO₂制SiC，其粗产品中杂质为Si和SiO₂.先将20.0 g SiC粗产品加入到过量的NaOH溶液中充分反应，收集到0.1 mol氢气，过滤得SiC固体11.4 g，滤液稀释到1 L，生成氢气的离子方程式为               ，硅盐酸的物质量浓度为               。

(4)下列叙述正确的有          (填序号)，

①Na还原CCl₄的反应、Cl₂ 与H₂O的反应均是置换反应

②水晶、干冰熔化时克服粒子间作用力的类型相同

③Na₂SiO₃溶液与SO₃ 的反应可用于推断Si与S的非金属性强弱

④钠、锂分别在空气中燃烧，生成的氧化物中阴阳离子数目比均为1:2

  解析：(1)因C与Q能生成两种气态化合物，一种为非极性分子，故Q为O元素，两种化合物分别为CO和CO₂，其中R为CO₂，C为6号元素，位于周期表中第二周期 IVA族； CO₂为直线形分子，C与O之间是双键，电子式为。

(2)金刚石为固体而CCl₄为液体，分离两者的操作为过滤；乙醇与金属钠反应缓慢，故可以用乙醇除去粗产品中的钠。

(3)加入NaOH溶液后，Si和SiO₂都能溶解，但只有Si能与其反应生成H₂，反应的离子方程式为Si＋2OH^－＋H₂O=SiO₃^{2 －}＋2H₂↑；根据样品质量、SiC固体质量以及生成的H₂的物质的量可求算出SiO₂的物质的量为0.12 mol，故硅酸钠的物质的量共为0.12 mol＋0.05 mol=0.17 mol，故硅酸盐的浓度为0.17 mol·L^－1。

(4)①中Na还原CCl₄的反应是置换反应，而Cl₂与水生成HCl和HClO，不属于置换反应。②中水晶属于原子晶体，熔化时破坏共价键；而干冰是分子晶体，熔化时破坏分子间作用力。③Na₂SiO₃溶液与SO₂能反应，说明酸性H₂SO₃＞H₂SiO₃，但H₂SO₃不是S元素的最高价含氧酸，故不能说明非金属性S＞Si。④Na在空气燃烧生成Na₂O₂，晶体中含有的阴离子是O₂^2－，其中的阴阳离子个数比为1:2，而Li在空气中燃烧生成Li₂O，阴阳离子个数比也是1:2。故正确的是③④。

^答案：(1)第二周期第IVA族，氧(或O)，

(2)过滤，水(或乙醇)  (3)Si＋2OH^－＋H₂O =SiO₃^{2 －}＋2H₂↑，0.17 mol·L^－1    (4)③④