从NO3﹣、SO42﹣、Cl﹣、H+、Cu2+、Ba2+、Ag+等离子中选出适当的离子组

从NO₃^﹣、SO₄^2﹣、Cl^﹣、H⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、Ag⁺等离子中选出适当的离子组成电解质，采用惰性电极对其溶液进行电解．

（1）两极分别放出H₂和O₂时，电解质的化学式可能是　　（只写一种即可，下同）；

若阴极析出金属，阳极放出O₂，电解质的化学式可能是　　；

（3）两极分别放出气体，气体体积为1﹕1（同温同压），电解质的化学式可能是　．

【考点】电解原理．

【专题】电化学专题．

【分析】阴极上阳离子放电顺序为Ag⁺＞Cu²⁺＞H⁺＞Na⁺，阳极上阴离子放电顺序为Cl^﹣＞OH^﹣＞SO₄^2﹣、NO₃^﹣，

（1）当阴极放出H₂，阳极放出O₂时，则溶液中的电解质不放电，根据离子的放电顺序分析；

当阴极析出金属，则金属离子为Cu²⁺或Ag⁺，阳极放出O₂时，阴离子为SO₄^2﹣或NO₃^﹣；

（3）当阴极放出H₂，则阴极为H⁺放电，阳极放出Cl₂阴离子为Cl^﹣放电，此时两极分别放出气体，且体积比为1：1．

【解答】解：阴极上阳离子放电顺序为Ag⁺＞Cu²⁺＞H⁺＞Na⁺，阳极上阴离子放电顺序为Cl^﹣＞OH^﹣＞SO₄^2﹣、NO₃^﹣，

（1）当阴极放出H₂，阳极放出O₂时，则溶液中的电解质不放电，溶液中阳离子为H⁺，阴离子为SO₄^2﹣或NO₃^﹣，所以电解质是HNO₃、H₂SO₄、Ba（NO₃）₂中的任意一种，但不能是BaSO₄．

故答案为：HNO₃、H₂SO₄、Ba（NO₃）₂；

当阴极析出金属，则金属离子为Cu²⁺或Ag⁺，阳极放出O₂时，阴离子为SO₄^2﹣或NO₃^﹣；所以电解质是CuSO₄或AgNO₃或Cu（NO₃）₂中的任意一种，

故答案为：CuSO₄、AgNO₃、Cu（NO₃）₂；

（3）当阴极放出H₂，则阴极为H⁺放电溶液中的阳离子为H⁺，阳极放出Cl₂阴离子为Cl^﹣放电，所以电解质为HCl、BaCl₂中的任意一种，

故答案为：HCl或BaCl₂．

【点评】本题考查电解原理，明确离子的放电顺序是解答本题的关键，注意电极材料与发生的电极反应即可解答，题目难度不大．