硝酸与金属反应的计算
将9 g铜和铁的混合物投入100 mL稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下1.12 L NO，剩余4.8 g金属；继续加入100 mL等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下1.12 L NO。若向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红，则下列说法正确的是( )
A．原混合物中铜和铁各0.075 mol
B．稀硝酸的物质的量浓度为0.5 mol·L－1
C．第一次剩余4.8 g金属为铜和铁
D．再加入上述100 mL稀硝酸，又得到标准状况下1.12 L NO
硝酸与金属反应的计算
将9 g铜和铁的混合物投入100 mL稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下1.12 L NO，剩余4.8 g金属；继续加入100 mL等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下1.12 L NO。若向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红，则下列说法正确的是( )
A．原混合物中铜和铁各0.075 mol
B．稀硝酸的物质的量浓度为0.5 mol·L－1
C．第一次剩余4.8 g金属为铜和铁
D．再加入上述100 mL稀硝酸，又得到标准状况下1.12 L NO
解析 本题以金属和稀硝酸的反应为背景，考查了守恒定律在计算题中的应用。第一次加稀硝酸时金属有剩余，溶解的4.2 g金属均被氧化为＋2价，溶解的金属的物质的量为
×3×
＝0.075 mol，金属的摩尔质量为
＝56 g·mol－1，是铁；第二次加稀硝酸后金属完全溶解，由题意可知Fe2＋未被氧化，溶解的4.8 g金属也一定被氧化为＋2价，同理可知溶解的金属的摩尔质量为64 g·mol－1，是铜。c(HNO3)＝×4 mol÷0.1 L＝2 mol·L－1。若金属完全溶解后再加100 mL稀硝酸，反应为3Fe2＋＋4H＋＋NO
===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O，HNO3足量，0.075 mol Fe2＋生成0.025 mol NO，标准状况下体积为0.56 L，故A正确，B、C、D错误。
答案 A