多晶硅（硅单质的一种）被称为“微电子大厦的基石”，制备中副产

多晶硅（硅单质的一种）被称为“微电子大厦的基石”，制备中副产物以SiCl₄为主，它对环境污染很大，能遇水强烈水解，放出大量的热。研究人员利用SiCl₄水解生成的盐酸和钡矿粉（主要成份为BaCO₃，且含有钙、铁、镁等离子）制备BaCl₂·2H₂O，工艺流程如下。已知常温下Fe³⁺、Mg²⁺完全沉淀的pH分别是：3.4、12.4。  

（1）SiCl₄水解控制在40℃以下的原因是    ▲    。

已知：SiCl₄(s)+H₂(g)=SiHCl₃(s)+HCl(g)  ΔH₁=47 kJ/mol

SiHCl₃(s)+H₂(g)=Si(s)+3HCl(g)   ΔH₂=189 kJ/mol

则由SiCl₄制备硅的热化学方程式为   ▲     。

（2）加钡矿粉时生成BaCl₂的离子反应方程式是    ▲    。

（3）加20% NaOH调节pH=12.5，得到滤渣A的主要成分是  ▲  ，控制温度70℃的目的是   ▲    。

（4）BaCl₂滤液经蒸发浓缩、降温结晶、过滤，再经真空干燥后得到·2H₂O。实验室中蒸发浓缩用到的含硅酸盐的仪器有   ▲   种。

（5）为体现该工艺的绿色化学思想，该工艺中能循环利用的物质是   ▲   。

（1）防止HCl挥发污染环境或控制SiCl₄的水解速率，防止反应过于剧烈。SiCl₄(s)+2H₂(g)=Si(s)+4HCl(g)  ΔH=236kJ/mol（4分）

（2）BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂+H₂O↑（2分）

（3）Mg(OH)₂、Ca(OH)₂，

确保钙离子完全除去（或温度越高，Ca(OH)₂溶解度越小）。（2分）

（4）3（2分）

（5）BaCl₂溶液（2分）