常温下，pH＝3的HA溶液V1 mL与pH＝11的KOH溶液V2 mL混合，则下列说法正确的是( )
A．若V1＝V2，则反应后溶液的pH一定等于7
B．若反应后溶液呈酸性，则V1一定小于V2
C．若反应后溶液呈酸性，则V1一定大于V2
D．若反应后溶液呈中性，则混合液中一定存在c(H＋)＋c(OH－)＝2×10－7 mol·L－1
常温下，pH＝3的HA溶液V1 mL与pH＝11的KOH溶液V2 mL混合，则下列说法正确的是( )
A．若V1＝V2，则反应后溶液的pH一定等于7
B．若反应后溶液呈酸性，则V1一定小于V2
C．若反应后溶液呈酸性，则V1一定大于V2
D．若反应后溶液呈中性，则混合液中一定存在c(H＋)＋c(OH－)＝2×10－7 mol·L－1
解析：本题考查水溶液中的离子平衡，意在考查考生对水溶液中离子平衡理论的理解。V1＝V2时，若HA为强酸，则二者恰好完全反应，pH＝7，若HA为弱酸，则得到HA和NaA的混合溶液，溶液呈酸性，pH<7，A项错误；若反应后溶液呈酸性，则V1可能等于V2，B、C项错误；若反应后溶液呈中性，则c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－7 mol·L－1、c(H＋)＋c(OH－)＝2×10－7 mol·L－1，D项正确。
答案：D