下表是部分物质的溶解性表（20℃），利用表中提供的信息回答下列

下表是部分物质的溶解性表（20℃），利用表中提供的信息回答下列问题：

（1）NaOH和Ba（NO₃）₂两种溶液混合后能否发生反应？理由是什么？　．

（2）写出一个有BaSO₄生成的复分解反应的化学方程式．　　．

【考点】复分解反应的条件与实质；证明硫酸和可溶性硫酸盐；元素在化学变化过程中的特点；书写化学方程式．

【专题】物质的性质与用途；课本知识同类信息．

【分析】（1）NaOH为碱，Ba（NO₃）₂为盐，碱和盐反应生成新碱和新盐，是复分解反应，反应发生的条件是：反应物都可溶，生成物中必须有沉淀．

（2）可根据经验：硫酸或可溶性硫酸盐的鉴定方法，滴加氯化钡溶液生成不溶于水和酸的硫酸钡沉淀．也可通过以下分析解答：根据复分解反应发生的特点，生成硫酸钡则反应物应为可溶性含钡化合物即可溶性钡盐或氢氧化钡、可溶性的含硫酸根的化合物即硫酸或榀溶性硫酸盐．然后结合题中溶解性表找出符合要求的物质．

【解答】解：（1）根据溶解性表可知：NaOH、Ba（NO₃）₂、Ba（OH）₂、NaNO₃都可溶，反应中没有生成不溶的沉淀，不符合此类复分解反应发生的条件．故答：不能反应，没有气体、沉淀或水生成不符合复分解反应发生的条件；

（2）氢氧化钡与可溶性的钡盐氯化钡、硝酸钡都可以与稀硫酸及可溶性的硫酸盐发生反应，生成符合条件要求的硫酸钡沉淀．所以此题答案有很强的开放性．

故答：H₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2HCl或H₂SO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+2H₂O或

Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl或Na₂SO₄+Ba（NO₃）₂=BaSO₄↓+2NaNO₃等等．

【点评】复分解反应是通过化合物相互交换成分而发生的反应，反应必须生成沉淀或气体或水这类难电离的物质才能进行．