室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7 （通入气体对溶液

室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7 （通入气体对溶液体积的影响可忽略），溶液中部分微粒的物质的量浓度关系确的是

A．向0.10mol/L NH₄HCO₃溶液中通入CO₂：c(NH₄⁺)=c(HCO₃^-)+c(CO₃^2-)

B．向0.10 mol/L NaHSO₃溶液中通入NH₃：c(Na⁺)>c(SO₃^2-)>c(NH₄⁺)

C．向0.10 mol/L Na₂SO₃溶液通入SO₂：c(Na⁺)=2[c(SO₃^2-)+c(HSO₃^-)+c(H₂SO₃)]

D．向0.10 mol/L CH₃COONa溶液中通入HCl：c(Na⁺)>c(CH₃COOH)>c(Cl^-)

【答案】B

【解析】pH=7，则c(H⁺)=c(OH^-)，结合电荷守恒可知，c(NH₄⁺)=c(HCO₃^-)+2c(CO₃^2-)，故A项错误；溶液中Na⁺与S原子物质的量之比为1：1，而铵根离子与部分亚硫酸根结合，故c(Na⁺)>c(NH₄⁺)，由物料守恒可知，c(Na⁺)=c(SO₃^2-)+c(HSO₃^-)+c(H₂SO₃)，溶液呈中性，由电荷守恒可得：c(Na⁺)+c(NH₄⁺)=2c(SO₃^2-)+c(HSO₃^-)，联立可得：c(NH₄⁺)+c(H₂SO₃)=c(SO₃^2-)，c(NH₄⁺)<c(SO₃^2-)，B项正确；向0.10mol•L^-1Na₂SO₃溶液通入SO₂，发生Na₂SO₃+SO₂+H₂O=2NaHSO₃，至溶液pH=7，反应后溶液中溶质为的NaHSO₃、Na₂SO₃，则c(Na⁺)<2[c(SO₃^2-)+c(HSO₃^-)+c(H₂SO₃)]，C项错误；向0.10mol•L^-1CH₃COONa溶液中通入HCl，至溶液pH=7，c(H⁺)=c(OH^-)，HCl不足，反应后溶液中溶质为NaCl、醋酸和醋酸钠，由电荷守恒可知，c(Na⁺)=c(CH₃COO^-)+c(Cl^-)，由物料守恒可知，c(Na⁺)=c(CH₃COOH)+c(CH₃COO^-)，则c(Na⁺)>c(CH₃COOH)=c(Cl^-)，D项错误。