（1）最初加入的50 mL NaOH溶液的作用是什么？
（2）计算所用硫酸的浓度。
（3）试判断两种氧化物各是什么，并计算其物质的量。
（1）最初加入的50 mL NaOH溶液的作用是什么？
（2）计算所用硫酸的浓度。
（3）试判断两种氧化物各是什么，并计算其物质的量。
答案：
（1）中和过量的硫酸
（2）沉淀量最大时所用OH－的物质的量与100 mL强酸中H＋的物质
的量相等，n（OH－）＝1.00 mol·L－1×0.650 L＝0.650 mol，故n（H＋）也为0.650 mol，硫酸的浓度为3.25 mol·L－1
（3）在“考试说明”规定的内容范围内，由题意知，其中一种氧化物为Al2O3
根据Al（OH）3＋OH―——AlO
＋2H2O，该反应用去的
n（NaOH）＝1.00 mol·L－1×（0.750－0.650）L＝0.100 mol
故Al（OH）3为0.100 mol，而Al2O3为0.0500 mol
根据Al3＋＋3OH－===Al（OH）3，生成Al（OH）3用去0.300 mol NaOH。而生成另一种氢氧化物也用去0.300 mol NaOH，且已知两种氧化物的物质的量相等，故另一种氧化物也是三价金属的氧化物，且不溶于过量碱溶液中，可知其为Fe2O3。
Fe2O3的物质的量为0.0500 mol。