LiPF6是锂离子电池中广泛应用的电解质。某工厂用LiF、PCl5为原料，低

LiPF₆是锂离子电池中广泛应用的电解质。某工厂用LiF、PCl₅为原料，低温反应制备LiPF₆，其流程如下：

已知：HCl的沸点是－85.0 ℃，HF的沸点是19.5 ℃。

(1)第①步反应中无水HF的作用是________________、________________。反应设备不能用玻璃材质的原因是______________________________________________(用化学方程式表示)。无水HF有腐蚀性和毒性，工厂安全手册提示：如果不小心将HF沾到皮肤上，可立即用2%的________溶液冲洗。

(2)该流程需在无水条件下进行，第③步反应中PF₅极易水解，其产物为两种酸，写出PF₅水解的化学方程式：____________________________________。

(3)第④步分离采用的方法是________；第⑤步分离尾气中HF、HCl采用的方法是________。

(4)LiPF₆产品中通常混有少量LiF。取样品w g，测得Li的物质的量为n mol，则该样品中LiPF₆的物质的量为________mol(用含w、n的代数式表示)。

(1)反应物　溶剂

SiO₂＋4HFSiF₄↑＋2H₂O　NaHCO₃

(2)PF₅＋4H₂OH₃PO₄＋5HF

(3)过滤　冷凝

(4)

[解析] (1)由已知可知低温时HF为液态，反应①得到LiHF₂饱和溶液，可见在反应①中无水HF的作用是作反应物和溶剂；玻璃的主要成分为SiO₂，SiO₂可与HF反应生成SiF₄气体和H₂O，所以反应设备不能用玻璃器材；HF溶于水得到氢氟酸，因此洗涤时可选用碱性很弱的盐溶液来洗涤，如2%的NaHCO₃溶液。(2)F无含氧酸，因此PF₅水解得到的两种酸一定为氢氟酸和磷酸。(3)第④分离后得到滤液和固体产品LiPF₆，可见分离方法是过滤；由HCl、HF的沸点可知分离HCl与HF的混合物，只需将混合气体降温冷凝(HF转化为液态)后即可分离。(4)由LiPF₆、LiF的化学式，利用“锂守恒”知w g LiPF₆、LiF混合物的物质的量为n mol，设w g样品中LiPF₆、LiF的物质的量分别为x mol、y mol，由题意得：x＋y＝n、152x＋26y＝w，两式联立解得x＝。