将13gCu-Zn合金放入到100g某硫酸溶液中恰好完全反应后，剩余物质的总质量为112.9g。请你计算：
（1）生成氢气的质量。
（2）该铜锌合金中铜的质量。
（3）这种硫酸中溶质的质量分数。
【答案】解：根据质量守恒定律可得，生成的氢气的质量为13g+100g-112.9g=0.1g
设参加反应的锌的质量为x，所消耗的硫酸中的溶质的质量分数为y。
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 98 2
x 100gy 0.1g
=
=
x=3.25g
y=4.9%
该铜锌合金中铜的质量为13g-3.25g=9.75g
答：（1）生成氢气的质量为0.1g。
（2）该铜锌合金中铜的质量为9.75g。
（3）这种硫酸中溶质的质量分数为4.9%。