根据表中信息，判断下列叙述中正确的是（ ）
| 序号 | 氧化剂 | 还原剂 | 其他反应物 | 氧化产物 | 还原产物 |
| ① | Cl2 | FeBr2 | / | Cl﹣ | |
| ② | KClO3 | 浓盐酸 | / | Cl2 | |
| ③ | KMnO4 | H2O2 | H2SO4 | O2 | Mn2+ |
A．表中①组的反应可能有一种或两种元素被氧化
B．氧化性强弱的比较：KClO3＞Fe3+＞Cl2＞Br2
C．表中②组反应的还原产物是KCl，电子转移数目是6e﹣
D．表中③组反应的离子方程式为：2MnO4﹣+3H2O2+6H+=2Mn2++4O2↑+6H2O
【考点】氧化性、还原性强弱的比较；氧化还原反应的电子转移数目计算．
【专题】氧化还原反应专题．
【分析】A、亚铁离子和溴离子都可以被氯气氧化；
B、氧化剂的氧化性大于氧化产物；
C、依据反应②化合价的变化结合氧化还原反应的概念分析判断；
D、根据氧化还原反应的电子守恒，电荷守恒，原子守恒书写判断离子方程式；
【解答】解：A、按照亚铁离子的还原性大于溴离子，氯气可以顺序氧化，所以表中①组的反应可能有一种或两种元素被氧化，故A正确；
B、氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物；①中Cl2＞Fe3+；Cl2＞Br2 ②KClO3＞Cl2 ③KMnO4＞O2；得到KClO3＞Cl2＞Fe3+＞Br2 故B错误；
C、反应②还原产物是KCl，KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O，电子转移5e﹣；故C错误；
D、③组反应的离子方程式为：2MnO4﹣+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O；故D错误；
故选A．
【点评】本题考查了氧化还原反应离子方程式的应用和注意问题，主要考查氧化还原反应的反应顺序判断，氧化还原反应的概念应用，电子守恒的应用计算，离子方程式的书写方法，题目难度中等．