（1）0.8molCO2和0.8molCO中含有碳原子的物质的量之比为 ，含有氧元素

（1）0.8molCO₂和0.8molCO中含有碳原子的物质的量之比为　　，含有氧元素的质量之比为　，两物质中含有电子的物质的量之比为　　．

（2）等质量的SO₂与SO₃的物质的量之比　　，其中含有的氧原子数之比　　原子数之比　　．

【考点】物质的量的相关计算．

【分析】（1）CO₂与CO二者都含有相同的碳原子数目，CO分子含有1个氧原子，CO₂分子含有2个氧原子，1molCO中含有电子的物质的量14mol，1molCO₂中含有电子的物质的量22mol，据此分析解答；

（2）根据n=计算出等质量的二氧化硫和三氧化硫的物质的量之比；物质的量之比就等于分子数之比；根据二者的物质的量之比及分子组成计算出原子数之比．

【解答】解：（1）CO₂与CO二者都含有相同的碳原子数目，n（CO₂）：n（CO）=0.8：0.8=1：1，则含有碳原子的物质的量之比为1：1，CO分子含有1个氧原子，CO₂分子含有2个氧原子，所含O原子的物质的量之比为2：1，根据m=nM含有氧元素的质量之比为2mol×16g/mol：1mol×16g/mol=2：1，0.8molCO₂中含有电子的物质的量为0.8mol×（6+2×8）=17.6mol，0.8molCO中含有电子的物质的量为0.8mol×（6+8）=11.2mol，

则0.8molCO₂和0.8molCO中含有电子的物质的量之比为17.6mol：11.2mol=11：7；

故答案为：1：1；2：1；11：7；

（2）由n=可知，等质量条件下，物质的量与摩尔质量成反比，所以等质量的二氧化硫和三氧化硫的物质的量之比为：n（SO₂）：n（SO₃）=M（SO₃）：M（SO₂）=80g/mol：64g/mol=5：4；

等质量的二氧化硫和三氧化硫中含有的氧原子数之比N（SO₂）×2：N（SO₃）×3=5×2：4×3=5：6；

等质量的二氧化硫和三氧化硫中含有的原子数为N（SO₂）×3：N（SO₃）×4=5×3：4×4=15：16；

故答案为：；5：4；5：6；15：16．

【点评】本题考查了物质的量的简单计算，题目难度中等，要求熟练掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量之间的转化关系，试题充分考查了学生的分析、理解能力和灵活应用所学知识的能力．