向装有等量水的A、B、C烧杯中分别加入10g、25g、25g NaNO3固体，充分溶

向装有等量水的A、B、C烧杯中分别加入10g、25g、25g NaNO₃固体，充分溶解后，现象如图中1所示．

（1）烧杯中的溶液一定属于饱和溶液的是　　（填字母序号）．

（2）图2中能表示NaNO₃溶解度曲线的是　　（选填“甲”或“乙”）．

（3）要使B烧杯中剩余固体继续溶解，可采用的方法是　　．

（4）由图2分析，若分别将100g甲、乙饱和溶液从t₂℃降温到t₁℃，对所得溶液的叙述正确的是　　（填字母序号）．

A．甲、乙都是饱和溶液                   B．所含溶剂质量：甲＜乙

C．溶液质量：甲＞乙                     D．溶质质量分数：甲＞乙．

【考点】饱和溶液和不饱和溶液；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．

【分析】（1）一定温度下，有剩余固体存在的溶液为饱和溶液；

（2）由烧杯中不同温度下溶解的硝酸钠的质量变化分析解答；

（3）通常饱和溶液变为不饱和溶液的方法是：升高温度或增加溶剂；

（4）根据甲乙的溶解度曲线随温度变化情况，并结合选项中的问题逐一分析解答．

【解答】解：（1）由图1可知：20℃时向A烧杯中加入10g完全溶解，可能是饱和溶液；B烧杯中加入25g有剩余固体，一定属于饱和溶液；30℃加入25g全部溶解，可能是饱和溶液；

故答案为：B；

  （2）由图1可知，随着温度的升高溶解的硝酸钠的质量逐渐增加，所以在图2中，能表示NaNO₃溶解度曲线的是甲，故答案为：甲；

（3）由1可知：要使烧杯B中剩余固体继续溶解，可采用升高温度的方法，还可以采取加水的方法；

故答案为：升高温度、加水；

（4）A、乙的溶解度随温度降低逐渐增大，故降低温度变为不饱和溶液，故错误；

B、t₂℃时甲的溶解度大于乙的溶解度，所以等质量的饱和溶液中所含溶剂的质量是甲＜乙，降低温度溶剂的质量不变；故将100g甲、乙的饱和溶液从 t₂℃降温到 t₁℃，溶剂的质量关系依然是甲＜乙，故正确；

C、分别将100g甲、乙的饱和溶液从 t₂℃降温到 t₁℃，甲有溶质析出，溶液的质量甲＜乙，故错误；

D、等质量的甲、乙饱和溶液从 t₂℃降温至 t₁℃时，甲析出溶质，乙由于溶解度增大而无晶体析出．降低到 t₁℃时，溶解度是甲=乙，但由于乙不是饱和溶液，所以其溶质的质量分数是甲＞乙，正确；

故选B D