3、化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时释放的能量。如H(g)＋I(g)→H－I(g)＋297KJ即H－I键的键能为297KJ·mol－1，也可以理解为破坏1mol H－I键需要吸收297KJ的热量。一个化学反应一般都有旧化学键的破坏和新化学键的形成。
下表是一些键能数据。（KJ·mol－1）
键能 | 键能 | 键能 | 键能 | ||||
H－H | 436 | Cl－Cl | 243 | H－Cl | 432 | H－O | 464 |
S＝S | 255 | H－S | 339 | C－F | 427 | C－O | 347 |
C－Cl | 330 | C－I | 218 | H－F | 565 |
回答下列问题：
(1)由表中数据能否得出这样的结论：○1半径越小的原子形成的共价键越牢固（即键能越大）_______（填“能”或“不能”）○2非金属性越强的原子形成的共价键越牢固________（填“能”或“不能”）。能否从数据找出一些规律，请写出一条：___________________________________；试预测C－Br键的键能范围_________<C－Br键能<__________。
(2)由热化学方程式H2(g)＋Cl2(g)→2HCl(g)＋185KJ并结合表上数据可推知一个化学反应的反应热（设反应物生成物均为气态）与反应物和生成物的键能之间的关系是_____________________________________________________，由热化学方程式2H2(g)＋S2(s) →2H2S(g)＋224.5KJ和表中数值可计算出1mol S2(s)气化时将________（填“吸收”或“放出”）_______KJ的热量。
(3)卤代烃RX在同样条件下发生碱性水解反应时，RF、RCl、RBr、RI（R相同）的反应活性由大到小的顺序是_________________________________。