已知：H2（g）+
CO(g)+
CH4(g)+2O2(g)====CO2(g)+2H2O(l);ΔH=-890.3 kJ·mol-1
则在标准状况下，224 L该种煤气燃烧时放出的热量为( )
A.1461.7 kJ B.4382.5 kJ C.4665.1 kJ D.5811.5 kJ
已知：H2（g）+
CO(g)+
CH4(g)+2O2(g)====CO2(g)+2H2O(l);ΔH=-890.3 kJ·mol-1
则在标准状况下，224 L该种煤气燃烧时放出的热量为( )
A.1461.7 kJ B.4382.5 kJ C.4665.1 kJ D.5811.5 kJ
B
解析：本题考查热化学方程式的计算。由题意知224 L该种煤气中含H2：（224 L×50%）÷22.4 L·mol-1=5 mol，完成燃烧放出热量为5 mol ×285.8 kJ·mol-1=1429 kJ；同理CO放热（224 L×10%）÷22.4 L·mol-1×282.6 kJ·mol-1=282.6 kJ；CH4放热（224 L×30%）÷22.4 L·mol-1×890.36 kJ·mol-1=2670.9 kJ。三者热量之和为4382.5 kJ，B正确。