下列进行性质比较的实验，不合理的是（ ）
A．比较Cu、Fe的还原性：铜加入硫酸铁溶液中
B．比较镁、铝的金属性：取一小段去氧化膜的镁带和铝片，分别加入1.0 mol•L﹣1的盐酸中
C．比较高锰酸钾、氯气的氧化性：高锰酸钾中加入浓盐酸
D．比较氯、溴的非金属性：溴化钠溶液中通入氯气
下列进行性质比较的实验，不合理的是（ ）
A．比较Cu、Fe的还原性：铜加入硫酸铁溶液中
B．比较镁、铝的金属性：取一小段去氧化膜的镁带和铝片，分别加入1.0 mol•L﹣1的盐酸中
C．比较高锰酸钾、氯气的氧化性：高锰酸钾中加入浓盐酸
D．比较氯、溴的非金属性：溴化钠溶液中通入氯气
【考点】氧化还原反应；金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．
【分析】A．依据还原剂的还原性大于还原产物进行判断；
B．同种氧化剂与多种还原剂反应，可以通过反应剧烈程度、快慢判断还原性强弱；
C．依据氧化剂的氧化性大于氧化产物进行判断；
D．单质的氧化性越强，对应元素的非金属性越强．
【解答】解：A．发生反应：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，根据反应只能判断Cu还原性强于Fe2+，不能判断Cu、Fe的还原性，故A正确；
B．镁带和铝片都能与盐酸反应生成氢气，但是镁带与盐酸反应更剧烈，产生氢气更快，故还原性镁大于铝，故B错误；
C．发生反应：2KMnO4+16HCl=2MnCl2+5Cl2+2KCl+8H2O，KMnO4是氧化剂，Cl2是氧化产物，故氧化性前者大于后者，故C错误；
D．发生反应：2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2，氧化性：氯气大于溴单质，所以非金属性：氯大于溴，故D错误；
故选A．
【点评】本题考查了氧化还原反应的规律，和元素非金属性强弱判断依据，题目难度不大结合相应知识不难找到答案．