探究一氧化碳的性质和用途 学校化学兴趣小组的同 学对一份固体样

探究一氧化碳的性质和用途

学校化学兴趣小组的同 学对一份固体样品进行了探究．通过实验已确定该样品由氧化铜和铜粉混合而成．他们称取了20g固体样品，用图1所示的装置继续实验，至反应完全测定的部分数图2所示．

据图解决有关问题：

（1）写出图1中硬质玻璃管中发生的化学方程式　　；广口瓶中的现象是　　；图1实验中存在的明显缺陷是　　．

（2）图2中M点表示反应　　（填“进行中”或“结束”），图2 中16.8克物质是　　（填物质名称）

（3）原混合物中氧化铜的质量是　　克．

（4）假如产生的二氧化碳全部被澄清的石灰水吸收，产生的沉淀是多少克？（写出计算过程）

【考点】一氧化碳的化学性质；书写化学方程式；根据化学反应方程式的计算．

【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途．

【分析】（1）一氧化碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳，据此书写化学方程式，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，一氧化碳有毒要处理防止污染空气；

（2）根据点M后物质质量不变分析；

（3）根据反应前后固体质量减少，求出混合物中氧化铜的质量；

（4）根据二氧化碳和澄清石灰水反应的化学方程式进行计算．

【解答】解：（1）一氧化碳有还原性可以将铜从其氧化物中还原出来，发生反应的化学方程式为：CO+CuOCu+CO₂；一氧化碳还原氧化铜后生成二氧化碳和铜，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，没反应完的一氧化碳要处理以防污染空气，故填：CO+CuOCu+CO₂；澄清石灰水变浑浊；没有尾气处理装置；

（2）由图2中M点以后固体质量不再减小，说明在M点时反应结束，由反应生成物是铜，所以剩余的16.8g物质是铜；故填：结束；铜；

（3）根据20g固体减少至16.8g减少了3.2g，减少的质量是氧化铜中含有的氧元素，据此可知原氧化铜的质量为：3.2g=16g；故填：16；

（4）解：设产生的二氧化碳的质量为x，生成CaCO₃质量为y

CO+CuOCu+CO₂

80               44

      16g        x

解方程x=8.8g

CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O

44             100

8.8g             y

解方程y=20g

答：生成沉淀质量为20g．

【点评】本题考查一氧化碳的还原性以及关于化学反应式的计算，需要同学们能够准确的书写化学方程式，理清物质间的关系，并有较强的分析能力和计算能力，才可做出准确的计算．