取c（H+）同为0.01mol・L-1的盐酸和醋酸各100mL，分别稀释2倍后，再分
取c（H+）同为0.01mol・L-1的盐酸和醋酸各100mL，分别稀释2倍后，再分别加入0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是 （ ）。
A．醋酸与锌反应放出的氢气量多
B．盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气量一样多
C．醋酸与锌反应的反应速率大
D．盐酸和醋酸分别与锌反应的反应速率一样大
BC
【试题分析】
放出氢气量的多少取决于反应物物质的量的多少，盐酸为强酸，在溶液中全部电离，醋酸为弱酸，在溶液中部分电离，由反应的化学方程式知，0.03g锌在两种酸溶液中均为不足量，故n（H2）=n（Zn），B正确；醋酸为弱酸，能不断电离出H＋，所以在反应过程中，醋酸溶液中的c（H＋）要大于盐酸溶液中的c（H＋），因而醋酸与锌反应的反应速率大，C正确。故答案为BC。
