A.①③ B.②④ C.②③④ D.只有①
A.①③ B.②④ C.②③④ D.只有①
解析：H2S是弱电解质，在溶液中存在如下平衡：H2S
HS-+H+，HS-
H++S2-，若要使溶液中c(H+)增大，上述平衡应向右移动。当加入少量CuSO4时，Cu2+会与S2-结合生成难溶于酸的沉淀，使c(S2-)减少，使上述平衡向右移动，导致溶液中c(H+)增大。若通入O2、SO2、Cl2气体，它们都能与H2S反应，O2与H2S反应使c(H+)减小，后者若通入SO2少量则c(H+)减小，过量，则能生成亚硫酸，使c(H+)增大，但题中已说明是通入“少量”，故不应考虑SO2过量。Cl2与H2S反应生成HCl,HCl是强电解质，应使c(H+)增大。
答案：B